Nombre Número atómico Estructura electrónica
Hidrógeno 1 1s1
Helio 2 1s2
Litio 3 1s2 2s1
Berilio 4 1s2 2s2 
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9 1s2 2s2 2p5
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

ARRHENIUS

(Uppsala, 1859 - Estocolmo, 1927) Físico y químico sueco. Perteneciente a una familia de granjeros, su padre fue administrador y agrimensor de una explotación agrícola.

Cursó sus estudios en la Universidad de Uppsala, donde se doctoró en 1884 con una tesis que versaba sobre la conducción eléctrica de las disoluciones electrolíticas, donde expuso el germen de su teoría según la cual las moléculas de los electrólitos se disocian en dos o más iones, y que la fuerza de un ácido o una base está en relación directa con su capacidad de disociación.

Svante August Arrhenius

Esta teoría fue fuertemente criticada por sus profesores y compañeros, quienes concedieron a su trabajo la mínima calificación posible. Sin embargo, los grandes popes de la química extranjera, como Ostwald, Boltzmann y van't Hoff apreciaron justamente su teoría, y le ofrecieron su apoyo y algún que otro contrato, con lo que su prestigio fue creciendo en su propio país. La elaboración total de su teoría le supuso cinco años de estudios, durante los cuales sus compañeros fueron aceptando los resultados.

Fue profesor de física en la Universidad de Uppsala (1884), en el Real Instituto de Tecnología de Estocolmo (1891), rector de la universidad de Estocolmo y director del Instituto Nobel de fisicoquímica (1905), cargo este último creado especialmente para él.

sorensen

(Havrebjerg, 1868-Copenhague, 1939) Bioquímico danés. Sus estudios sobre acidimetría le condujeron a la introducción del símbolo pH (1909) para indicar la concentración de iones hidrógeno en las disoluciones acuosas de los electrólitos. También estudió las proteínas, las fermentaciones y la síntesis de las aminas ácidas.

avogadro

Físico italiano, nació en Turín el 9 agosto de 1776. Su padre perteneciente a la carrera jurídica, le hizo seguir los mismos estudios llegando a licenciarse en leyes en 1792 y obtener el grado de doctor cinco años más tarde, ejerciendo esta carrera durante algún tiempo. En 1800 se aficionó a las matemáticas y a la física especializándose en estas materias, hasta el punto de ser nombrado profesor de Física en el Real Colegio de Vercelli y posteriormente de física-matemática en el de Turín. Esta cátedra fue suprimida por los hechos revolucionarios acaecidos en 1822. Reincorporado a la misma en 1834, continuó en ella hasta su jubilación. Falleció en Turín el 9 julio 1856.

De una gran inteligencia, sus escritos no fueron aceptados inmediatamente, por lo que fue muy poco conocido en su país y aún menos en el extranjero, a pesar de que en 1811 publicó en el «Journal de Physique» de París un trabajo titulado Essai d'une maniere de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons.

Gay-Lussac, en sus estudios sobre las relaciones de los volúmenes de gases que toman parte en una reacción, creyó confirmar las teorías atómicas y de las proporciones múltiples de Dalton, lo que éste no admitió por creer que, siguiendo el pensamiento de Gay-Lussac, se presentaban anomalías difíciles de comprender. Avogadro trata de aclarar tales anomalías indicando que «debe admitirse que existen relaciones muy sencillas entre los volúmenes de las sustancias gaseosas y el número de moléculas simples o compuestas que los forman. Que la única hipótesis que puede explicar esto es aceptar que el número de moléculas integrantes de todos los gases es el mismo para volúmenes iguales, y que las relaciones entre las masas de las moléculas son las mismas que las existentes entre las densidades de los gases correspondientes a igualdad de presión y de temperatura» (hipótesis de Avogadro). Esta hipótesis fue posteriormente confirmada por la experiencia y, por diferentes procedimientos, se llegó a establecer que una molécula-gramo de cualquier gas ocupa 22,4 I. (a 0° C y 1 atm. de presión) y que el número de moléculas existentes en una molécula-gramo de cualquier sustancia es 6,023.1023 (número de Avogadro).

Avogadro, cuando emplea el nombre de molécula, se refiere unas veces a átomos y otras a moléculas en el concepto actual, pero emplea también el de molécula integrante refiriéndose a moléculas de compuestos y moléculas elementales cuando se refiere al átomo. y señala: «Si una molécula de una sustancia se une con dos o más moléculas de otra sustancia, el número de moléculas compuestas debe ser igual al número de moléculas de la primera sustancia. En consecuencia, y de acuerdo con nuestra hipótesis, el compuesto resultante, si es gaseoso, debe tener un volumen igual al del primero de estos gases». Mas esto generalmente no es cierto, ya que una molécula formada por la asociación de moléculas puede dividirse en dos o más partes, si el volumen del gas es doblado o cuadruplicado. Esto se explica aceptando que «las moléculas constituyentes de cualquier gas simple no están formadas por una simple molécula elemental, sino que resultan de un cierto número de estas moléculas, que se han unido en una por atracción y la molécula integrante se divide ella misma en dos o más partes o moléculas integrantes, compuestas de la mitad, la cuarta parte, etc., del número de moléculas elementales a partir del cual se ha formado la molécula constituyente de la primera sustancia, unida a la mitad, la cuarta parte, etc., del número de moléculas constituyentes de la segunda sustancia que se combinaría para formar la molécula total y esto es necesario para satisfacer el volumen del gas resultante».

mendeliev

Tobolsk, actual Rusia, 1834-San Peterburgo, 1907) Químico ruso. Su familia, de la que era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.

Dmitri Mendeléiev

Más tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos más destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).

Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia.

Con todo, su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX.

Aunque su sistema de clasificación no era el primero que se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el eka-aluminio o galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), el eka-boro o escandio (Nilson, 1879) y el eka-silicio o germanio (Winkler, 1886).

Pauling

Linus Carl Pauling (Portland, 28 de febrero de 1901 - 19 de agosto de 1994) fue un químico estadounidense y una de las mentes más preclaras del siglo XX. Él mismo se llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e investigador médico. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.

Pauling es una de las pocas personas que han recibido el Premio Nobel en más de una ocasión,1 pues también recibió el Premio Nobel de la Paz en 1962, por su campaña contra las pruebas nucleares terrestres.2 Pauling hizo contribuciones importantes a la definición de la estructura de los cristales y proteínas, y fue uno de los fundadores de la biología molecular. Es reconocido como un científico muy versátil, debido a sus contribuciones en diversos campos, incluyendo la química cuántica, química inorgánica y orgánica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicología, decaimiento radiactivo y otros. Adicionalmente, Pauling abogó por el consumo de grandes dosis de vitamina C, algo que ahora se considera fuera de la ortodoxia médica.

En 1939, Pauling publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond (‘la naturaleza del enlace químico’), en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. Tanto sus trabajos sobre los sustitutos del plasma sanguíneo (con Harvey Itano), durante la Segunda Guerra Mundial, como sus investigaciones en la anemia falciforme (o drepanocitosis, que calificó con el revolucionario término de «enfermedad molecular»), influyeron en gran medida a la investigación en biología de la segunda mitad del siglo XX. Notoriamente, Pauling descubrió la estructura de la hélice alfa (la forma de enrollamiento secundario de las proteínas), lo que lo llevó a acercarse al descubrimiento de la «doble hélice» del ADN (ácido desoxirribonucleico); poco antes de que James Dewey Watson (1928–) y Francis Crick (1916-2004) hicieran el descubrimiento en 1953. De hecho, propuso una estructura en forma de triple hélice, la cual, estudiando el ADN por radiocristalografía habría podido llevar a la elaboración de un modelo en forma de doble hélice.

erwin schrodinger

(Viena, 1887-id., 1961) Físico austriaco. Compartió el Premio Nobel de Física del año 1933 con Paul Dirac por su contribución al desarrollo de la mecánica cuántica. Ingresó en 1906 en la Universidad de Viena, en cuyo claustro permaneció, con breves interrupciones, hasta 1920. Sirvió a su patria durante la Primera Guerra Mundial, y luego, en 1921, se trasladó a Zurich, donde residió los seis años siguientes.

En 1926 publicó una serie de artículos que sentaron las bases de la moderna mecánica cuántica ondulatoria, y en los cuales transcribió en derivadas parciales, su célebre ecuación diferencial, que relaciona la energía asociada a una partícula microscópica con la función de onda descrita por dicha partícula. Dedujo este resultado tras adoptar la hipótesis de De Broglie, enunciada en 1924, según la cual la materia y las partículas microscópicas, éstas en especial, son de naturaleza dual y se comportan a la vez como onda y como cuerpo.

Atendiendo a estas circunstancias, la ecuación de Schrödinger arroja como resultado funciones de onda, relacionadas con la probabilidad de que se dé un determinado suceso físico, tal como puede ser una posición específica de un electrón en su órbita alrededor del núcleo.

En 1927 aceptó la invitación de la Universidad de Berlín para ocupar la cátedra de Max Planck, y allí entró en contacto con algunos de los científicos más distinguidos del momento, entre los que se encontraba Albert Einstein.

Permaneció en dicha universidad hasta 1933, momento en que decidió abandonar Alemania ante el auge del nazismo y de la política de persecución sistemática de los judíos. Durante los siete años siguientes residió en diversos países europeos hasta recalar en 1940 en el Dublin Institute for Advanced Studies de Irlanda, donde permaneció hasta 1956, año en el que regresó a Austria como profesor emérito de la Universidad de Viena.

wemer heisenberg

(werner Karl Heisenberg; Wurzburgo, Alemania, 1901 - Munich, 1976) Físico alemán. Hijo de un profesor de humanidades especializado en la historia de Bizancio, se formó en la Universidad de Munich, donde asistió a las clases de A. Sommerfeld y por la que se doctoró en el año 1923. También colaboró con M. Born, en la Universidad de Gotinga. Durante su formación fue compañero de W. Pauli tanto en Munich como en Gotinga. Más adelante trabajó con N. Bohr en Copenhague (1924-1927) y desempeñó, sucesivamente, los cargos de profesor de la Universidad de Leipzig (1927), director del Instituto Káiser Wilhelm de Berlín (1942) y del Max Planck de Gotinga (1946), así como del de Munich (1958).

Heisenberg

Entre 1925 y 1926 desarrolló una de las formulaciones básicas de la mecánica cuántica, teoría que habría de convertirse en una de las principales revoluciones científicas del siglo XX. En 1927 enunció el llamado principio de incertidumbre o de indeterminación, que afirma que no es posible conocer, con una precisión arbitraria y cuando la masa es constante, la posición y el momento de una partícula. De ello se deriva que el producto de las incertidumbres de ambas magnitudes debe ser siempre mayor que la constante de Planck. El principio de incertidumbre expuesto por Heisenberg tiene diversas formulaciones equivalentes, una de las cuales relaciona dos magnitudes fundamentales como son la energía y el tiempo.

El enunciado del principio de incertidumbre causó una auténtica revolución entre los físicos de la época, pues suponía la desaparición definitiva de la certidumbre clásica en la física y la introducción de un indeterminismo que afecta a los fundamentos de la materia y del universo material. Por otro lado, este principio supone la práctica imposibilidad de llevar a cabo mediciones perfectas, ya que el observador, con su sola presencia, perturba los valores de las demás partículas que se consideran e influye sobre la medida que está llevando a cabo. Heisenberg predijo también, gracias a la aplicación de los principios de la mecánica cuántica, el espectro dual del átomo de hidrógeno y logró explicar también el del átomo de helio.

Luis Broglie

(Louis-Victor Broglie, príncipe de Broglie; Dieppe, Francia, 1892-París, 1987) Físico francés. Miembro de una familia perteneciente a la más distinguida nobleza de Francia, sus parientes destacaron en un amplio rango de actividades, como pueden ser la política, la diplomacia o la carrera militar. Su hermano Maurice, de quien De Broglie heredó el título de duque tras su fallecimiento, destacó así mismo en el campo de la física experimental concerniente al estudio del átomo.

Por su parte, Louis-Victor centró su atención en la física teórica, en particular en aquellos aspectos a los que se refirió con el nombre de «misterios» de la física atómica, o sea, a problemas conceptuales no resueltos en aquel entonces por la ciencia. Estudió física teórica en La Sorbona de París, y, persuadido por su familia, historia de Francia. Finalmente, se doctoró en física en esta misma universidad.

En su tesis doctoral, habiendo entrado previamente en contacto con la labor de científicos de la talla de Einstein o Planck, abordó directamente el tema de la naturaleza de las partículas subatómicas, en lo que se vino a constituir en teoría de la dualidad onda-corpúsculo, según la cual las partículas microscópicas, como pueden ser los electrones, presentan una doble naturaleza, pues, además de un anteriormente identificado comportamiento ondulatorio, al desplazarse a grandes velocidades se comportan así mismo como partículas materiales, de masa característica, denominada masa relativista, lógicamente muy pequeña y debida a la elevada velocidad.

ernest rutherford

Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson, OM, PC, FRS, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.

Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels Bohr y Robert Oppenheimer.

NIELS BOHR

            

Niels Bohr

(Niels Henrick David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962) Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física, "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

Cursó estudios superiores de Física en la Universidad de Copenhague, donde obtuvo el grado de doctor en 1911. Tras haberse revelado como una firme promesa en el campo de la Física Nuclear, pasó a Inglaterra para ampliar sus conocimientos en el prestigioso Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge, bajo la tutela de sir Joseph John Thomson (1856-1940), químico británico distinguido con el Premio Nobel en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases, que le habían permitido descubrir la partícula bautizada luego por Stoney (1826-1911) como electrón.

JHON DALTON

John Dalton nació en una familia cuáquera en el pueblito de Eaglesfield en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, se unió a su hermano mayor, Jonathan a los 15 años en el funcionamiento de una escuela cuáquera en la cercana Kendal. Alrededor de 1790 Dalton parece haber considerado la posibilidad de estudiar Derecho o medicina, pero sus proyectos no fueron tomados con mucho ánimo por sus familiares -a los disedentes se les impedía asistir o enseñar en universidades inglesas- y se mantuvo en Kendal, hasta que en la primavera de 1793, se trasladó a Mánchester. Principalmente a través de John Gough, un filósofo ciego y erudito de cuya instrucción informal él le debía en gran parte su conocimiento científico, Dalton fue designado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la "Escuela Nueva" en Mánchester, una academia de disidentes. Permaneció en esa posición hasta 1800, cuando la cada vez peor situación financiera de la academia lo llevó a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en Mánchester como profesor particular de matemáticas y filosofía natural.

numeros cuanticos

Números Cuánticos

Describen el estado de los electrones en los orbitales atómicos 

* Números Cuántico principal 

* Numero cuántico secundario

* Numero cuántico magnético

* Numero cuántico spin

Numero cuántico principal:

N

Nos da información acerca de energía total del electrón

los valores que adquieren N,son numeros enteros mayores de 0 ;asi por ejemplo :

*cuando N =1,el electron se encuentra en la orbita 1

*cuando N =2 , el electron se encuentra en la orbita 2

*Cuando N=x, el electron se encuentra en la orbita  x

 Numero cuantico secundario 

L

nos da la informacion acerca de la forma de los orbitales.

valores posibles de L=0,1,2,3,4...(N1)

Su balor indica la sub orbeta o subnivel de energia en el que se encuentra el electron.

dicho valor, sub orvita o subnivel energetico se puede entender como la forma geometrica que describe el electron al moberse dentro del atomo. 

Para Cada valor de N, L adquiere difernetes valores enteros, que van desde 0 hasta N1 

Ejemplo:

Cuando N=1 L adquiere el valor 0

Cuando N=2 L adquiere los valores 0,1

Cuando N=3 L adquiere los valores 0,1,2

configuracion electronica 

En la física atómica y química cuántica , configuración electrónica es la disposición de los electrones de un átomo , una molécula , u otra estructura física. [1] Se refiere a la forma de electrones pueden ser distribuidos en los orbitales del sistema dado ( atómica o molecular ).

notacion 

Los físicos y los químicos utilizan una notación estándar para indicar la configuración electrónica de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación consiste en una secuencia de etiquetas de orbitales atómicos (por ejemplo, para el fósforo de la secuencia de 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) con el número de electrones asignado a cada orbital (o conjunto de orbitales comparten la misma etiqueta) colocado como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de modo que su configuración se escribe 1s 1. litio tiene dos electrones en la subcapa 1s-y uno en el (mayor energía) subcapa 2p-, por lo que su configuración escrito 1s 2 2s 1 (se pronuncia "una-s-dos, dos-s-uno"). es fósforo ( número atómico 15), es la siguiente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

numero cuatico magnetico 

M 

decribe los orbitales permitidos 

sus valores dependen de L

son enteros existentes entre -L a +L incluyendo el 0

eje. n=2 

l=1 

m=-1,o,+1

Nºcuantico spin

S 

indica el giro del electron 

puede tener 2 valores independientes de los otros 3 Nº cuanticos 

los valores que  pueden tomar son : 

-1/2+, 1/2